为什么吸附能力强,分离度高，吸附剂的吸附性能如何衡量,吸附容量与哪些因素有关
竞争能力的大小。各组分分子对吸附剂表面活性中心的竞争能力的大小，决定了它们的保留情况，被吸附剂吸附的越牢的组分，吸附能力强，越不易被流动相洗脱下来，保留时间越长分离度高；反之，保留时间越短，分离度低。
大家好，今天小编在百度知道关注到一个比较有意思的话题，就是关于吸附能力的问题，于是小编就整理了7个相关介绍吸附能力的解答，让我们一起看看吧。
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一、为什么吸附能力强,分离度高
竞争能力的大小。各组分分子肢孙对吸附剂表面活性中心的竞争能力的大小，决定了它们的保留情况，被吸附剂吸附的越牢的组分，吸附能力强，越不易被流动相洗脱下来，保留时间越长分离度轮洞高；反之，保留时间越短，分离度低。分离原理液-固吸附色谱的固定相为固体吸附剂，它的分离原理是基于吸附剂表面对不同物质吸附能力不同使混合物得到分离的。当流动相经过色谱柱时，吸附剂表面的活性中心就要吸附腊饥枯溶剂分子，而当流动相携带着样品进入柱子时，样品分子就要取代吸附剂表面上的溶剂分子，从而在吸附剂表面上发生竞争吸附——样品分子与溶剂分子的竞争，以及样品中带有官能团的各种组分分子间的竞争。
二、吸附剂的吸附性能如何衡量,吸附容量与哪些因素有关
答：
吸附剂
的吸附能力以静
吸附容量
和动吸附局漏容量来表示。静吸附容量是在一定温度和被吸组分浓度一定的情况下，每单位质量(或)的吸附剂达到吸附平衡时所能吸附物质的最大量，即吸附剂所能达到的最大的吸附量(平衡值)与吸附剂量之比。
动吸附容量是吸附剂到达“转效点”时的吸附量(用
吸附器
内单位吸附剂的平均吸附量来表示)。通常以“转效时间”来计算，即从流体开始接触吸附剂层到“转效点”的时间。“转效点”是流体流出吸附剂层时被吸组分浓度明显增加的点。由于气体(或液体)连续流过吸附剂表面，吸附剂未达饱和(吸附量未达最大值)就已流走，故动吸附容量小于静吸附容量，团腊简一般取静吸附容量的40%～60%。设计时用动吸附容量。
影响吸附容量的因素较多，主要有：
1)吸附过程的温度和被吸组分的
分压力
。在相同的被吸组分的分压力(或者说浓度)下，吸附容量随温度升高而减小；而在相同的温度下，吸附容量随被吸组分分压力(或浓度)的增加而增加。但它有一个限度，在分压力增加到一定程度以后，吸附容量就基本上与分压力无关了。由此可见，应尽量降低吸附过程的温度，以提高吸附效果。
2)气体(或液体)的流速。流速越高，吸附效果越差。动吸附容量降低是因为气体(或液体)与吸附剂的接触时间短。流速低一些吸附塌裤效果较好。但流速设计得太低，所需吸附器的体积就要很大。所以要选定一个比较合适的流速值(设计时有经验数据可取)。
3)吸附剂的再生完善程度。再生
解吸
越彻底，吸附容量就越大，反之越小。再生完善程度与再生温度(或压力)、再生气体中被吸组分浓度有关。
4)吸附剂厚度。因为吸附过程是分层进行的，故与吸附剂层厚度(
吸附区
长度)有关。吸附剂层不能过薄，太薄时因接触时间短，来不及吸附，即使吸附剂层截面积再大也是无用的。吸附剂层厚，吸附效果好。例如，硅胶在压力为0.6MPa、的含量为300×10-6、温度为-110～-120℃、流速为1L/(min·cm2)时，每克硅胶对二氧化碳具有较大的吸附容量，约为25～50mL/g。设计时，取为28mL/g，出口气流中二氧化碳含量小于2×10-6。硅胶对乙炔的动吸附容量，国内常取用4.5L/kg或2.63g/kg(硅胶)。
三、吸附能力与比移值的关系
积极性有关。
由于各种化合模闹物的极性不同，吸附能力不相同，在展开剂上移动，进行不同程度的解析，根据原点至主斑点中心及展开剂前沿的距离。影响比移值的因素有很多，如吸附剂的颗粒大小，外界温度和展开剂谨液组成等。
化合物的吸附能力与它们的极性有关，极性越大，吸附性越强，比移值Rf越大。
如旦晌罩薄层的厚度，吸附剂颗粒的大小，，活性等级，外界温度和展开剂纯度，组成，等。所以，要获得重现的比移值就比较困难。
四、吸附能力最小的活性级别是
五级。
活性级别：一级、芦缓二级、三级、四级、棚旅五级。级别越大，越多，吸附能力越弱，级别越小，含水量越少，吸附能力越强。
吸附量：是指在一定温度下，吸附平衡时，单位质量的吸链哗凳附剂所吸附气体的体积或气体的。
五、吸附能力最小的活性级别是
吸附能力最小的活做宏性猛悄级别是Ⅴ级。活性级别分为Ⅰ级、Ⅱ级、Ⅲ级、Ⅳ级、Ⅴ级。级别越大含水量越多吸纯知册附能力越弱，级别越小含水量越少吸附能力越强。
六、有机化合物离子很强的吸附能力呢
是的。
有机化合物离子有很强的吸附能力，因此有较强的有机化合谈乎物离子有很强的吸附能力，因此有较强的聚沉能力。
有机化合物的离子都有很强的聚沉能力，这可能与其具有强吸附能力有关。不同胶体的相互作用，当加入的大分子物质的量不足时，憎液溶胶的胶咐运粒粘附在大分子上，大分子起了一个桥衡侍梁梁作用。
七、胶体为什么有吸附能力
因为胶体微粒的表面积较大困迅,能吸附电荷
吸附是指物质（主要是固体物质）表面吸住周围介质（液体或气体）中的分子或离子的现象。吸附作用和物质的表面积有关。表面积越大，吸附能力越强。由汪余此于胶体粒子比较小，具有很大的表面积，因此表现出强烈的吸附作用。
由于胶体溶毁州液内存在其它电解质，所以就发生对离子的选择性吸附。一般说，固体优先吸附与它组成有关的离子，例如用 制备 溶液对反应式为： 溶液中存在的 离子和 离子都是 胶体的组成离子，它们都能被吸附在胶粒表面。如果形成胶体时 过量，则 胶体粒子吸附 离子而带负电；反之，当 过量时，则 胶粒吸附 离子而带正电，所以 胶粒在不同情况下可以带相反的电荷，当 和 等物质的量反应时，溶液中的 离子都不能直接被吸附在胶粒表面而使胶粒带电，这说明胶粒的吸附是具有选择性的。
又如： 水解而形成 胶体，其反应为 ，溶液中一部分 反应 ， 再电离为： ，由于 有类似的组成，因而易吸附在胶粒表面，使 胶粒带正电荷。
（2）电离作用：
有些胶体溶液是通过表面基团的电离而产生电荷的，例如硅酸溶液中，胶体粒子是由许多硅酸分子缩合而成的。表面上的硅酸分子可以电离出 离子，在胶体粒子表面留下 离子，而使胶体粒子带负电荷。
综上所述，胶体粒子由于吸附了溶液中的某种离子，或是由于表面基团的电离就带上了电荷；而另一种符号相反的离子则留在胶体粒子周围的溶液中。使胶体粒子带有电荷的离子称电位离子，而符号相反的，留在溶液中的离子称为反离子。
到此，以上就是小编对于吸附能力的问题就介绍到这了，希望介绍关于吸附能力的7点解答对大家有用。