浓盐酸的标准溶液的浓度是多少?，浓盐酸的溶质是多少?
盐酸标准溶液的浓度是12mol/L1，实验用浓盐酸一般也为36%~ 38%，物质浓度：12mol/L。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性。
大家好，今天小编在百度知道关注到一个比较有意思的话题，就是关于浓盐酸溶液的问题，于是小编就整理了4个相关介绍浓盐酸溶液的解答，让我们一起看看吧。
文章目录：
一、浓盐酸的标准溶液的浓度是多少?
盐酸标准溶液的浓度是12mol/L1，实验用浓盐酸一般也为36%~ 38%，物质浓度：12mol/L。
盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。
盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的宽槐水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴。
生活用途
人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃亏备液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。
此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕销巧毁灵、除锈剂等日用品。
二、浓盐酸的溶质是多少?
的溶质是。
浓盐酸，为氯化氢超过20%的盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%，实验用浓盐酸一般也为36%~38%，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾）。
盐酸
盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无旦大机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后团迟者氯化氢气体会挥发。
盐酸溶于碱液时与碱液发生。盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个质子 。在水溶液中氯化氢分子完全电离，氢离塌薯子 与一个络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性。能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气。
以上内容参考：
三、如何配置浓盐酸
化学制剂往往不按重量的百分比配制，一般按照物质的量浓度（摩尔浓度）来配制。
按照重量百分比配置5%的盐酸溶液方法如下：
1、配置1000克5%的盐酸溶液，则里面的溶质HCl质量为50克。市面上出售的化学试剂浓盐酸浓度大约在37%。
2、先称135.1克浓盐酸，再加入864.9克水，就可以配成1000克5%的盐酸。（注意大多数工业浓盐酸的浓度不是37%，32%的居多）
3、对于37%的浓盐酸，密度大约在1.28，所以，用量筒量取105.6mL浓盐酸，加到864.9mL水中，也可以。
扩展资料：
盐酸的危害防治：
1、酸雾处理
在盐酸使用过程中，有大量氯化氢气体产生，可将吸风装置安装在容器边，再配合风机、酸雾净化器、风道等设备设施，将盐酸雾排出室外处理。也可在盐酸中加入酸雾慎散抑制剂，以抑制盐酸酸雾的挥发产生。
2、泄漏应急处理
应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。
小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，清水稀释后放入废水系统。
大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
3、消防措施
危险特性：能与一些活性金属粉末发生反应, 放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中和反应宽厅氏，并放出大量的热。具有较强的腐蚀性。
有盐酸存在时的灭火方法：用碱性物质如碳酸氢钠、碳酸钠、消石灰等中和。也可用大量水扑救。
4、急救措施
a、皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟，可涂抹弱碱性物质（如碱水、肥皂水等），就医。
b、眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
c、吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼伏核吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
d、食入：用大量水漱口，吞服大量生鸡蛋清或牛奶（禁止服用小苏打等药品），就医。
参考资料来源 ：
四、浓盐酸怎么配置
一瓶36%的，配制1mol/L的盐酸溶液如下：
1、在配制溶液时，在高中阶段采取的做法应当是根据所要配制的溶液的体积计算出需要的浓盐酸的体积，用来配制。
比如想要用36%盐酸配制雀袜余 500mL，1mol/L稀盐酸，首先计算需要浓盐酸的体积，过程如下：
1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol 解得V=43mL
2、用量筒量取43mL36%盐酸倒入烧杯，用溶解后用玻璃棒引流注入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒2至三次，洗涤液也要引流注入容量瓶中，然后向容量瓶中加水至距离刻度线1至2厘米，改用胶头滴管滴加，直到液面与刻度线相平，盖上塞子摇匀，装入试剂瓶。
扩展资料：
盐酸（hydrochloric acid）是（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为顷滚无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
浓盐酸（约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是的主好和要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
参考资料：
到此，以上就是小编对于浓盐酸溶液的问题就介绍到这了，希望介绍关于浓盐酸溶液的4点解答对大家有用。